下面是小编为大家整理的26题解题小结公开课【完整版】,供大家参考。
1 6 26 题专项小结（分类比较，特事特办）
一、 熔沸点（物理性质）
原则一：原子晶体> > 离子晶体> > 分子晶体，金属晶体无序（钨很高，汞很低）
（共价键键能> > 离子键键能> > 分子间作用力）
如：熔沸点或硬度 SiO 2 >CO 2 的原因？（SiO 2 是原子晶体，作用力是共价键，CO 2是分子晶体，作用力是分子间作用力，共价键的键能大于分子间作用力。）
原则二：
1 1 、 均为原子晶体
看半径，半径越大，共价键键长越长，键能越小，熔沸点越低，硬度越小。
如：熔沸点或硬度 金刚石（C）>碳化硅（SiC）>晶体硅（Si）的原因？ （都是原子晶体，半径 C<Si，键长 C-C<C-Si<Si-Si，键能 C-C<C-Si<Si-Si）
2 2 、 均为离子晶体
(1) 可以看离子半径，离子半径越大，熔沸点越低。
如：熔沸点或硬度 NaCl<NaF 的原因？（都是离子晶体，半径 Cl- >F - ，NaCl 中离子键键能小于 NaF。
注意离子键不可用小横线连接，如写成 Na-Cl 是错误的 ）
(2) 也可以看离子电荷数，离子电荷数越大，熔沸点越高。
如：MgO>MgCl 2 （都是离子晶体，半径 O2- <Cl - ，离子所带电荷数 O 2- >Cl - ，MgO 离子键键能更大。）
思考熔沸点 MgO>NaF 的原因？（都是离子晶体，离子所带电荷数 O2- >F - ，MgO 离子键键能更大。
注意这里 F- 离子半径更小，不能从半径的角度解释 ）
3 3 、
分子晶体
①分子间作用力越大，熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸点反常的高。（如果是同分异构体，分子间氢键使熔沸点上升，分子内氢键使熔沸点下降。）
如：熔沸点 NH 3 >PH 3 ，H 2 O>H 2 S，HF>HCl，乙醇>甲醚（因为乙醇分子间存在氢键。）
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高
如：熔沸点 HCl<HBr<HI，CF 4 <CCl 4 <CBr 4 <CI 4 ，I 2 >Br 2 >Cl 2 >F 2
③组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔沸点越高。如:甲酸>乙醇 ④ 同分异构体，支链越多，熔沸点越低。
如：熔沸点
4 4 、 金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，熔沸点越高
二、 热稳定性（化学性质）
如热稳定性：HF>HCl>HBr>HI；水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（都是因为原子半径F<Cl<Br<I,键能 H-F>H-Cl>H-Br>H-I）
三、 微粒半径大小判断
1 1 、 同周期，从左到右，半径递减（稀有气体除外）
2 2 、 同主族，从上到下，半径递增
3 3 、 相同电子数，质子数大的半径小
4 4 、 相同质子数，电子数多的半径大（如 Cl>Cl- -
, Na>Na+ + ）
5 5 、 同周期，阴离子半径比阳离子半径大（如第三周期的离子半径大小，P P3 3- - >S2 2- - >Cl- - >Na+ + >Mg2 2 +>Al3+ ，i Si 很难形成离子）
2 6 6 、 原子半径最小的元素是 H H
练习 1. 比较给出 H H+ + ：能力的相对强弱：H H 2 2 O O
> C C 2 2 H H 5 5 OH ，结合 H H+ + ：的能力相对强弱：C C 2 2 H H 5 5 O O- -
> OH- - （填“> > ”、“< < ”或“= = ”）；都可用一个化学方程式说明 OH- -和 和 C C 2 2 H H 5 5 O O- - 结合 合 H+ 能力的相对强弱
C C 2 2 H H 5 5 ONa+H 2 2 O=C 2 2 H H 5 5 OH+NaOH 。
1) 比较给出 H+ 能力的相对强弱：H H 2 2 CO 3 3
> C C 6 6 H H 5 5 OH （填“> > ”、“< < ”或“= = ”）; ; 用一个明 化学方程式说明 HCO 3 3- -和 和 C C 6 6 H H 5 5 O O- - 合结合 H H+ + 弱能力的相对强弱 C C 6 6 H H 5 5 ONa+CO 2 2 +H 2 2 O O →C C 6 6 H H 5 5 OH+NaHCO 3 3 。
2) 给出 H H+ + 能力相对强弱 HCO 3 3- -
> H H 2 2 O O ，或结合 H H+ + 的能力相对强弱：
OH- -
> CO 3 32 2- - ，都可用一个离子方程式表示：
HCO 3 3- - +OH- - =CO 3 32 2- - +H 2 2 O
3) 比较得电子能力的相对强弱 ：
Fe3+
<
Br 2 2 （填“> > ”、“< < ”或“= = ”）; ; 用一个离子方程式说明 Fe2+ 和和 Br- - 失电子能力的相对强弱 Br 2 2
+ 2Fe2+
= 2Fe3+ + 2Br- - 。
小结：常见氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱顺序：
4 4 ）足量的 Cl 2 2 与 与 FeI 2 2 反应的离子方程式：
练习 2.CaC 2 2 是离子化合物，各原子均满足 8 8 电子稳定结构。写出 CaC 2 2 的电子式。
1 1）
）S COS 是共价化合物，各原子均满足 8 8 电子稳定结构。写出 S COS 电子式
2 2 ）α- -的 丙氨酸是组成人体蛋白质的 0 20 种氨基酸之一，写出α- - 丙氨酸的键线式。
3 小结：表示微粒/ / 物质的十三种图示：
练习 3：在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高，主要原因是甲醇分子间存在氢键。
1）在常压下，邻二苯酚的熔点（105℃）比对二苯酚的熔点（172℃）低，主要原因是：邻二苯酚分子内存在氢键，对二苯酚分子间存在氢键。
2）常温常压下，二氧化碳呈气态，而二氧化硅呈固态（熔点高达 1650℃），主要原因是：二氧化碳为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时需克服共价键，分子间作用力比共价键弱得多。
小结 3：理解化学键与物质溶解、熔化的关系 （1）离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如 CO 2 和SO 2 等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如 HCl、H 2 SO 4 等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C 12 H 22 O 11 )、酒精(C 2 H 5 OH)等。
(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2 、F 2 等。
小结 4：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2 O、NH3 、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为 190 ℃，但在 180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。
4 练习 4.(1)相同温度下,等浓度的苯酚水溶液酸性 强于
(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇溶液，原因是:苯基对羟基的影响，使苯酚羟基上的氢原子比乙醇羟基上的氢原子更易电离。
(2) )甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯却可以使其褪色，主要原因是：苯环对甲基的影响，使甲基变活泼，更容易被氧化。
(3) 苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯和液溴在溴化铁催化下才能反应，其原因是：羟基对苯环的影响，使苯环邻对位上的氢原子更活泼，更容易被取代。
练习 5.(1)冶炼金属铝不能电解熔融 AICl 3 ,而要电解熔融 Al 2 O 3 ,其理由是：AlCl 3为分子晶体，Al 2 O 3 为离子晶体，熔融状态下离子晶体能电离出自由移动的离子。
(2)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为 240℃和--50℃，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因:甘氨酸主要以內盐的形式存在，含有离子键，硝基乙烷是分子晶体，离子键大于分子间作用力。
(3)已知物质的熔点对比如表:
SnCl 4 的熔点低于 SnCl 2 的沸点原因是：SnCl 2 为离子晶体，SnCl 4 为分子晶体，离子键强于分子间作用力。
(4)皂化反应完全后,向反应液中加人热的饱和食盐水,其理由是：发生盐析，加入饱和食盐水，降低了高级脂肪酸钠的溶解能力。
(5)肥皂的主要成分是硬脂酸钠( C 17 H 35 COONa ),在水溶液中电离成 Na + 和 CH3
(CH 2 ) 16 CO0- 。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时,将衣物洗净的去污原理是：
CH 3
(CH 2 ) 16 -是亲油基团， -CO0- 是亲水基团，一头拉着油，另一头拉着水，将油污拖下水。（洗洁精洗碗也是这个原理）
(6)用碳酸钠溶液浸泡废铁屑去除表面油污的原理：碳酸钠水解使溶液呈碱性，油污发生碱性水解。
练习 6. (1)H 2 0 的沸点 100℃、 CH 3 OH 的沸点 64.7℃，H 2 O 的沸点比 CH
3
OH 高的原因是：水和甲醇分子间都存在氢键，但水分子将形成的氢键更多。
（2）等质量的冰体积比液态水大的原因是：冰中水分子 间形成更多氢键。
（3）乙醇、乙酸和水能以任意比例混合，而乙酸乙酯在水中的溶解度仅为8.3g/ml，原因是：乙醇、乙酸能和水形成氢键，而乙酸乙酯不能。
（4）常温下硝酸为液体且易挥发，尿素为固体，两者沸点高低差异的可能原因是：硝酸形成较多的分子内氢键，尿素主要形成分子间氢键，分子间氢键使尿素的沸点升高。
（5）氨气常用作制冷剂的原因：氨气分子间形成氢键，易液化，汽化时吸收大量热。
练习 7.(1)有科学家在实验条件下将干冰制成原子晶体，则同是原子晶体的 CO 2和 SiO 2 硬度大小关系 CO 2
大于 SiO 2 （填”大于”,”小于”或”大于”），从结构角度说明理由：同为原子晶体，原子半径 C<Si，键长 C-O<Si-O,半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大。
(2) 常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是:原子半径 S>O，键长 H-S>H-O，半径越小，键长越短，键能越大。
物质 熔 点/℃ 物质 熔点/℃ FeCl 2
672 SnCl 2
247 FeCl 3
306 SnCl 4
--33
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